Portal Pati - Berikut ini akan disajikan tentang soal dan kunci jawaban PTS UTS untuk kelas 11 SMA MA SMK, mata pelajaran Kimia dengan format PDF.
Simak selengkapnya soal dan kunci jawaban PTS UTS untuk kelas 11 SMA MA SMK, mata pelajaran Kimia dengan format PDF.
Dirangkum dari berbagai sumber, berikut adalah soal dan kunci jawaban PTS UTS untuk kelas 11 SMA MA SMK, mata pelajaran Kimia dengan format PDF.
Evaluasi Pembelajaran adalah suatu proses menentukan tingkat pencapaian tujuan pembelajaran yang telah ditentukan sebelumnya melalui cara yang sistematis.
Evaluasi pembelajaran bertujuan untuk mengumpulkan informasi yang menjadi landasan dalam mengukur tingkat kemajuan, perkembangan, dan pencapaian belajar peserta didik, serta keefektifan pendidik dalam mengajar.
Pengukuran dan penilaian menjadi kegiatan utama dalam evaluasi pembelajaran.
Pada hakikatnya evaluasi pembelajaran adalah proses pengukuran dan penilaian terhadap suatu pembelajaran dimana seorang pendidik mengukur atau menilai peserta didik dengan menggunakan alat tes.
Pengukuran alat tes ini bersifat kuantitati dengan menggunakan perhitungan angka dalam mengukur hasil belajar peserta didik.
Evaluasi pembelajaran dikategorikan menjadi dua kategori, yaitu formatif dan sumatif.
Evaluasi formatif bertujuan untuk mengetahui konsep mana yang belum dipahami sebagian besar peserta didik. Kemudian, diikuti dengan kegiatan remedi, yaitu menjelaskan kembali konsep-konsep tersebut.
Pada kesempatan ini admin ingin berbagi tentang kelengkapan perangkat evaluasi pembelajaran, khususnya pada kegiatan Penilaian Tengah Semester atau yang biasa dikenal dengan PTS.
Naskah soal untuk evaluasi pembelajaran tengah semester ini biasanya berupa naskah soal PTS yang disusun oleh guru kelas maupun guru mata pelajaran pada setiap jenjang satuan pendidikan.
Berikut adalah soal dan kunci jawaban PTS UTS Kimia, mata pelajaran 11 SMA MA SMK dengan format PDF., antara lain:
Soal PTS UTS Kimia Mata Pelajaran 11 SMA MA SMK
1. Di antara peristiwa berikut yang bukan peristiwa ciri reaksi kimia adalah .....
A. perubahan warna
B. perubahan massa
C. perubahan suhu
D. terbentuk endapan
E. timbul gas
2. Diberikan percobaan berikut :
Lilin di dalam tabung reaksi dipanaskan
Gula pasir dilarutkan dalam air
Pita magnesium dibakar
Larutan KI 0,1 M dan Pb(NO3)2 0,1 M dicampur
Pita aluminium dimasukkan ke asam klorida dan gas yang dihasilkan dibakar
Dari percobaan di atas, yang menunjukkan perubahan kimia adalah .....
A. 1 dan 2 D. 3, 4 dan 5
B. 2 dan 5 E. 2, 4, dan 5
C. 1, 3 dan 5
3. Langkah-langkah kerja berikut ini diperlukan ilmuan dalam mengembangkan ilmu kimia.
Merumuskan masalah
Melakukan eksperimen
Mengolah data
Menemukan masalah
Menyusun kerangka teori
Membuat laporan
Menarik kesimpulan
Merumuskan hipotesis
Urutan langkah kerja sesuai metode ilmiah yaitu .....
A. d – a – h – e – b – c – g – f
B. a – d – b – c – e – f – g – h
C. b – g – d – f – e – c – a – h
D. e – a – c – h – g – b – d – h
E. a – b – c – d – e – f – g – h
4. Perhatikan gambar berikut!
Lambang bahan kimia diatas memiliki arti .....
A. beracun D. korosif
B. mudah terbakar E. mudah meledak
C. mudah teroksidasi
5. Cara menyimpan alat laboratorium :
No Nama Alat Kegunaan
a Tabung reaksi : dikeringkan, simpan dalam almari
b Gunting : dikeringkan, disimpan di almari dekat bahan kimia
c Stopwatch : dibersihkan, simpan dalam almari
d Pipet : disimpan dalam laci dan posisi terbalik
e Lampu Bunsen : ditutup dengan penutup pada bagian sumbunya
Cara penyimpanan alat laboratorium yang benar adalah .....
A. a, b, c D. c, d, e
B. a, c, d E. b, c, d
C. a, c, e
6. Kelemahan teori atom Dalton adalah tidak menjelaskan .....
A. Atom dapat bergabung membentuk molekul
B. Atom tidak bisa dibagi-bagi
C. Atom memiliki inti dan elektron
D. Atom dari unsur sejenis memiliki sifat yang berbeda
E. Atom-atom gas tidak dapat bergabung
7. Jika persamaan energi lintasan elektron tunggal dari sebuah atom hidrogen adalah En = 13,6/n2 maka, sebuah elektron yang tereksitasi dari lintasan n = 1 ke n = 4 mengalami perubahan energi elektron sebesar .....
A. 25,50 eV D. 5,00 eV
B. 12,75 eV E. 3,125 eV
C. 6,25 eV
8. Pada teori atom Bohr elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain. Perpindahan elektron dari tingkat energi lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi disebut .....
A. eksitasi
B. loncatan energi
C. pemancaran energi
D. deeksitasi
E. sublimasi
9. Di antara perpindahan elektron berikut, yang disertai pelepasan energi paling besar adalah .....
A. dari kulit K ke kulit N
B. dari kulit M ke kulit K
C. dari kulit L ke kulit K
D. dari kulit M ke kulit P
E. dari kulit N ke kulit M
10. Diketahui nomor atom Fe = 26. Di dalam ion Fe2+ terdapat .....
A. 26 elektron di sekitar inti
B. 24 proton di sekitar inti
C. 24 elektron di sekitar inti
D. 26 neutron dalam inti
E. 28 elektron di sekitar inti
11. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir unsur 9B adalah ..... (Nomor atom He = 2, Ne = 10, Ar = 18)
A. [Ne] ▭(↑)
B. [He] ▭(↑↓) ▭(↑↓) ▭(↑↓) ▭(↑↓)
C. [Ar] ▭(↑)
D. [He] ▭(↑↓) ▭(↑↓) ▭(↑↓) ▭(↑)
E. [He] ▭(↑)
12. Jumlah orbital yang berisi pasangan elektron yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah .....
A. 4 D. 13
B. 7 E. 15
C. 10
13. Atom X memiliki nomor massa 31. Jumlah neutron dalam atom X berlebih satu dari protonnya. Harga keempat bilangan kuantum pada elektron terluar pada kulit terluar unsur X adalah .....
A. n = 3; l = 1; m = -1; s = + ½
B. n = 3; l = 1; m = +1; s = + ½
C. n = 3; l = 2; m = +1; s = + ½
D. n = 3; l = 1; m = -1; s = - ½
E. n = 4; l = 1; m = -1; s = + ½
14. Perhatikan tabel berikut!
Nomor Atom Simbol Nomor Masa
11 P 23
13 Q 27
15 R 31
16 S 32
17 T 35
Berdasarkan data nomor atom dan nomor massa lima buah unsur diatas, atom yang memiliki elektron dengan harga bilangan kuantum n=3, ℓ=1, m=−1, s=−½ adalah .....
A. P, Q, R, S dan T D. S dan T
B. P, Q, R, dan S E. Q, R, S dan T
C. R, S dan T
15. Penyusunan unsur pertama kali dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokan tersebut, jika unsur A massa atomnya 16, unsur C massa atomnya 23, maka unsur B massa atomnya adalah .....
A. 17 D. 27
B. 19 E. 28
C. 21
16. Konfigurasi elektron terluar untuk unsur-unsur A, B, C dan D adalah sebagai berikut :
A : 3s2 3p6 C : 6s1
B : 4d8 5s2 D : 4s2 3d10 4p3
Berdasarkan keterangan berikut
1. A unsur gas mulia
2. B unsur logam transisi
3. C unsur logam alkali
4. D unsur golongan karbon
Pernyataan yang benar adalah .....
A. 1, 2, dan 3 D. hanya 4
B. 1 dan 3 E. 1, 2, 3 dan 4
C. 2 dan 4
17. Di antara unsur – unsur 3P 12Q 19R 33S dan 53T, yang terletak pada golongan yang sama adalah .....
A. P dan Q D. R dan T
B. Q dan S E. P dan R
C. S dan T
18. Elektron terakhir dari atom unsur M memiliki bilangan-bilangan kuantum:
n = 3 l = 2 m = 0 s = - ½
Dalam tabel periodik unsur M terletak pada .....
A. periode 3, golongan VIIIB
B. periode 3, golongan II B
C. periode 4, golongan VIIIA
D. periode 4, golongan VIIIB
E. periode 5, golongan VIIIA
19. Diketahui empat buah unsur 8A, 16B, 17C, dan 18D. Dari pernyataan berikut,
unsur C memiliki jari-jari atom terbesar
potensial ionisasi unsur D adalah yang terbesar
unsur B lebih elektronegatif dari pada unsur A
keelektronegatifan unsur C lebih besar dibanding unsur B
Pernyataan yang benar adalah .....
A. 1, 2, dan 3 D. hanya 4
B. 1 dan 3 E. 1, 2, 3 dan 4
C. 2 dan 4
20. Di antara sifat-sifat berikut
nonlogam
keelektronegatifan tinggi
energi ionisasi rendah
afinitas elektron rendah
Yang merupakan sifat dari unsur-unsur alkali adalah .....
A. i dan ii D. ii dan iv
B. i dan iii E. iii dan iv
C. ii dan iii
Baca Juga: Weton Minggu Wage, Weton Yang Diprediksi Memiliki Puncak Kejayaan Di Uisa Muda.
Untuk Soal dan Kunci Jawaban Format DOC dan PDF, Silahkan Download Pada Link Disamping, KLIK DISINI
Demikian Informasi tentang soal dan kunci jawaban PTS UTS untuk kelas 11 SMA MA SMK, mata pelajaran Kimia dengan format PDF.***